pembahasan soal ulangan kimia materi laju reaksi

 TUGAS KIMIA SHYLLA ANATASYA XI.B

April 29, 2026

 1. Jelaskan pengertian dari : 

     a.Molaritas 

     b. Laju reaksi 

     c. Energi Aktivasi 

     d. Orde reaksi 

     e. Katalisator

Jawaban: 

a. Molaritas

    Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1        liter larutan.

b. Laju reaksi

    Laju reaksi adalah kecepatan perubahan                     konsentrasi zat (reaktan atau produk) per satuan       waktu.

c. Energi Aktivasi

Energi aktivasi adalah energi minimum yang harus dimiliki oleh zat agar reaksi dapat berlangsung.

d. Orde reaksi

Orde reaksi adalah besarnya pengaruh konsentrasi pereaksi laju reaksi.

e. Katalisator

Katalisator adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi, tetapi zat itu sendiri tidak mengalami perubahan kekal. Dengan kata lain dalam reaksi kimia, katalisator tidak ikut bereaksi secara tetap sehingga di anggap tidak ikut bereaksi

2. Data untuk reaksi :

  2N₂O₄(g) + O₂(g) → 2N₂O₅(g)

  adalah sebagai berikut:

[N2O4] 0,1 M | [O2] 0,1 M | Laju 2,4

[N2O4] 0,1 M | [O2] 0,2 M | Laju 2,4

[N2O4] 0,2 M | [O2] 0,2 M | Laju 4,8

  Tentukan:                                                               

a. Orde reaksi terhadap O₂

b. Orde reaksi terhadap N₂O₄

c. Persamaan laju reaksi

d. Harga K

e. Laju reaksi jika [N₂O₄] dan [O₂] masing-masing 0,5 M.

Jawaban : 

a. V2/V1 = K2/K1 . [O₂]/[O₂]x . [N₂O₄]/[N₂O₄]y

               = 2,4/2,4 = 0,2/0,1x

               = 1 = 2x

               x = 0

b. V3/V1 = K3/K1 . [O₂]/[O₂]x . [N₂O₄]/[N₂O₄]y

               = 4,8/2,4 = 0,2/0,1

               = 2 = 2y

               y = 1

c. V = K . [N₂O₄]

d. V = K . [N₂O₄] (percobaan 1)

         2,4 = K . 0,1

            K = 2,4/0,1

            K = 24

e. V = K . [N₂O₄]

        = 24 . (0,5)

        = 12M/Det